【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥

【答案】D
【解析】反應X(s)+3Y(g) 2Z(g)，△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確。

所以答案是：D

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A. HF的電子式: B. 用核素符號表示中子:

C. HClO的結構式:H-Cl-O D. 用電子式表示CO2的形成過程:

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【題目】已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ． 乙醇的燃燒熱為 ．

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【題目】下列屬于同位素的是

A.1H與2HB.14 C與14NC.O2與O3D.H2O和H2O2

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( ）

A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝。
（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為（結果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定條件下，可逆反應A2（g）＋B2（g） 2C（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
①a、b應滿足的關系是； ②a的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的問題常涉及化學知識,下列過程不涉及化學變化的是

A．用食醋除去暖瓶內的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C．淀粉遇碘單質變藍

D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

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