已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構(gòu)型，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應速率常數(shù)。

回答下列問題:

（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A. 溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集

B. 酒精燈使用完后，應及時吹滅并蓋上燈帽

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

回答下列問題：

(1)實驗中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。

(2)熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應的化學方程式為 。

(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10～11，K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應的離子方程式為 。

②不能通入過量CO2的原因是 。

(4)趁熱過濾的目的是 ；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。

(5)計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 單質(zhì)沸點：C>D>E

C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D. 離子半徑：r(C)>r(D)>r(E)

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是( )

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法不正確的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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