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將鋅片和銅片用導線相連后一同插入稀硫酸中，導線上便有電流通過．
（1）鋅片為
 
（填“正極”或“負極”），電極反應是
 
．
（2）銅片為
 
（填“正極”或“負極”），發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）該原電池工作時，溶液中的SO42-向
 
極移動，銅極上的現象是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．
解答： 解：（1）該裝置中，鋅易失電子作負極，電極反應是Zn-2e-═Zn2+，故答案為：負極；Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：正極，還原反應；
（3）該原電池工作時，溶液中的SO42-向負極移動，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，會在該電極上產生氣泡，故答案為：負；有氣體產生．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各類烴中，碳、氫兩元素的質量比為一定值的是（　�。�
A、烷烴B、烯烴C、炔烴D、芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．（若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之和），則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D、HS-+H3O+?H2S+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列對-50℃時液氨的表達中正確的是（　�。�
A、離子積是1×10-15
B、以液氨為溶劑的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-）
C、若液氨中放人NaNH2，其離于積不變
D、此液氨中放人NH4C1，其離子積數值增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　�。�
A、v（A2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=40mol?L-1?min-1
C、v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1
D、v（B2）=1.2mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，按如圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　　）
A、c（Ag+）
B、c（NO3-）
C、溶液的pH
D、鐵片質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作，能有效改變反應速率且達到變化要求的是（　　）
A、為增大泡沫滅火器中Al2（SO4）3與小蘇打的反應速率，改用小蘇打和蘇打的混合物
B、為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液
C、在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時，為減慢反應速率，可以加入適量醋酸鈉
D、用3 mL乙醇、2 mL濃H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，可改用6 mL乙醇、4 mL濃H2SO4、4 mL冰醋酸

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