【題目】下列敘述正確的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13

C. 0.lmol/L的NaHCO3 溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2↑

【答案】C

【解析】A. NH4Fe(SO4)2溶液中、Fe2+的水解相互抑制，NH4HCO3溶液中、HCO3-水解互促，(NH4)2SO4溶液中的下角標是2，題給離子的水解程度都很小，所以c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[NH4Fe(SO4)2]<c[NH4HCO3]，故A錯誤；B. 常溫下下，0.1mol/LHC1溶液與等體積0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后，c(OH－)=(0.2-0.1)/2mol/L=0.05mol/L，溶液的pH≠13，故B錯誤；C. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，元素守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，兩等式消去c(Na+)得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是(　　)

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑，具有很強的氧化性，氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧，溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類，還能氧化分解各種有機、無機污染物，如酚、有機氮、硫化物、氰化物等，而且在整個凈化過程中不會產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應制備高鐵酸鉀。

I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液，鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料，先制得高鐵酸鈉，請判斷鐵絲網(wǎng)作_______極， 陰極產(chǎn)生氣體是__________。

II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下：

(1)寫出在堿性條件下過程①反應的離子方程式：___________________________________。

(2)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因：______________________________________。

(3)K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___________（填序號）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇

C．KCl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(4)K2FeO4溶于水后，會水解生成如下圖中的物種，縱坐標表示其分布分數(shù)，則下列說法不正確的是________________。

A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4

B．從pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O

D．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在

(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：

①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH

②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O

現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。（保留四位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。

回答下列問題。

（1）該反應的化學方程式是_________。

（2）在前2 min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。

（3）反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時間內(nèi)消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

性質(zhì)

H2C2O4

189.5

有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強,100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物

[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復使用)，設計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。

(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.

(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請你提出改進意見：__________________.

(3)利用改進后的裝置進行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標號,下同)后加熱______裝置.

[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.

(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol·L－1

體積/mL

濃度/ mol·L－1

體積/mL

1

0.10

2.0

0.010

4.0

25

2

0.20

2.0

0.010

4.0

25

3

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.

②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是__________.

③已知50℃時c(MnO)－t(反應時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)－t的變化曲線示意圖并注明溫度.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精，制備該物質(zhì)的合成路線如下：

已知：A、B、C中含有一種相同的官能團,B和C中均含有兩個甲基。

(1)A的化學名稱是_________;Ⅰ中所含官能團的名稱是_________。

(2)A生成B或C的反應類型是_________,G生成H的反應類型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應,生成的常見高分子化合物的結(jié)構簡式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應脫去水得到，烏洛托品分子中有4個六元環(huán)，所有氫原子化學環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________，結(jié)構簡式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應的化學方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構體，1mol X能與2mol NaOH 反應,X的核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構簡式：__________________。

(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A. 電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案