Question

室溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ）
A．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合
B．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）₂等體積混合
C．0.1mol?L^-1的酸性溶液與0.2mol?L^-1的堿性溶液等體積混合
D．pH=9的溶液稀釋1000倍

Answer 1

【答案】分析：A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好反應(yīng)溶液呈中性；
C、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液，堿性溶液可以是堿或水解顯堿性的溶液；
D、常溫下，中性溶液pH=7，無(wú)論稀釋多少倍堿溶液pH只能無(wú)限接近7．
解答：解：A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，醋酸平衡狀態(tài)下氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，反應(yīng)后，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）₂等體積混合酸堿恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、酸性溶液可以是酸或水解顯酸性的溶液，堿性溶液可以是堿或水解顯堿性的溶液；0.1mol?L^-1的酸性溶液與0.2mol?L^-1的堿性溶液等體積混合溶液酸堿性不一定，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，中性溶液PH=7，無(wú)論稀釋多少倍溶液PH只能無(wú)限接近7；pH=9的溶液稀釋1000倍，溶液pH接近7，但一定大于7，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，稀釋溶液注意水的電離，無(wú)論稀釋多少倍溶液PH只能無(wú)限接近7，弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的分析應(yīng)用，題目難度中等．