Question

三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色

 

（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是

 

（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na₂SO₃水解呈酸性  
B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D．升高溫度，Na₂SO₃水解程度增大
第二組：該小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生．為了驗證假設(shè)，同學(xué)們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是

 

．
取5mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是

 

．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

 

；另一份加入BaCl₂稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為

 

（填化學(xué)式）．
由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)

 

（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用

 

式滴定管盛裝KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：

 

色變?yōu)?div id="dt1bxlq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色；重復(fù)三次實驗，測得消耗的KMnO₄溶液體積平均值為20.00mL，則Na₂SO₃的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,鹽類水解的原理,中和滴定

專題：

分析：第一組：亞硫酸根離子水解溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅，溶液呈紅色，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高從影響水解平衡的角度分析；
第二組：根據(jù)選擇的實驗用品“Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸”分析實驗的目的；
根據(jù)氫氧化鐵的顏色為紅褐色判斷水解生成了氫氧化鐵膠體，無色氣體為二氧化硫；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中存在鐵離子；在鹽酸中能夠生成與氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇沉淀，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
第三組：高錳酸鉀溶液是強氧化劑，對見識滴定管的橡膠管具有腐蝕作用，所以選擇算是滴定管；滴定管檢漏后要對滴定管進行待裝標準液潤洗；高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是利用滴入最后一滴高錳酸鉀溶液呈紫色，半分鐘不變化證明反應(yīng)達到終點；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式結(jié)合c=

n

V

來計算．

解答： 解：第一組：亞硫酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-  使溶液顯堿性，向燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，由于水解平衡為吸熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致水解平衡向水解方向移動，故顏色加深，
A、溶液顯淺紅色是因為Na₂SO₃水解呈堿性，故A錯誤；
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、升高溫度，水解平衡向水解方向移動，水解程度增大，故D正確；
故答案為：變深；CD；
第二組：學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸，目的是檢驗亞硫酸鈉是否被氧化成了硫酸鈉，
FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體和二氧化硫氣體；
加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故兩者混合，是兩種反應(yīng)同時發(fā)生；
故答案為：檢驗Na₂SO₃是否變質(zhì)（或檢驗Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）；氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；BaSO₄；③；
第三組：高錳酸鉀溶液是強氧化劑，對堿式滴定管的橡膠管具有腐蝕作用，所以選擇酸式滴定管；高錳酸鉀溶液滴定Na₂SO₃恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是利用滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙�，半分鐘不變化證明反應(yīng)達到終點，
滴定25.00mlNa₂SO₃溶液，消耗KMnO₄溶液的體積平均為20.00ml，
由2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O知：
2MnO₄^-～～～5SO₃^2-～～～5Na₂SO₃
2mol                      5mol
20.00×10^-3L×0.1000mol/L  n
n=

20.00×10-3L×0.1000mol/L×5mol

2mol

=0.005mol，
Na₂SO₃的物質(zhì)的量濃度為：

0.005mol

0.025L

=0.2mol/L；
故答案為：酸；無；紫（紅）；0.2．

點評：本題考查了探究反應(yīng)機理的方法，題目難度中等，是一道不錯的題目，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．