下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結構示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關系是___________________ （用離子符號表示） 

（12分，各2分）
（1）氧原子結構示意圖   （2分）（2）PH3        （2分）
（3）ⅢA     （2分）（4）H2SO4　     （2分)　
（5）硫化鈉的電子式 （2分）
（6）O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2-     （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質，則Y可能是   。（2分）（填化學式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質，X為固體，則反應的化學方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結論
是                                                   （3分）
②單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學式表示）（2分）
③當X與甲1:1充分反應的離子方程式：                         （2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．只含有共價鍵的物質屬于共價化合物
B．所有物質中均含有化學鍵
C．含有離子鍵的物質肯定含金屬元素
D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定
C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達錯誤的是
A．S2-結構示意圖：　　B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2
C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學鍵的類型_______________________。
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________（填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“強”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________.（填元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學用語回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測CO分子的結構式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預測D和H所形成的HD4— 離子的空間構型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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