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9．將m g的某種可燃物A在過量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產物通過足量Na2O2充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質量大于m g．則可燃物A可能是（　　）
A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH）D．甲醇（CH3OH）

分析 水、二氧化碳和Na2O2反應方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式知，水和Na2O2反應時固體質量增加量相當于H2質量，二氧化碳和Na2O2反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m•Hn方式，則產物通過足量Na2O2時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加，據此分析解答．

解答 解：水、二氧化碳和Na2O2反應方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式知，水和Na2O2反應時固體質量增加量相當于H2質量，二氧化碳和Na2O2反應時固體質量增加量相當于CO質量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m•Hn方式，則產物通過足量Na2O2時固體質量不變，如果改寫化學式時O原子有剩余，則反應前后固體質量減少，如果C原子有剩余，則固體質量增加，
A．可燃物是一氧化碳（CO），反應前后固體質量不變，不符合，故A錯誤；
B．乙醇（C2H5OH）的化學式可以改寫為CO•3H2•C，C原子有剩余，所以反應前后固體質量增加，符合要求，故B正確；
C．甲酸（HCOOH）的化學式可以改寫為CO•H2•O，O原子有剩余，所以反應前后固體質量減少，不符合，故C錯誤；
D．甲醇（CH3OH）的化學式可以改寫為CO•2H2，反應前后固體質量不變，不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的有關計算，題目難度中等，明確反應前后固體質量增加成分是解本題關鍵，利用化學式分析判斷即可，注意解題方法技巧，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理．下列關于該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示CN-的水解常數Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．為了防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池回收利用技術
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
D．金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如圖所示，則在下列關系中正確的是（　　）
A．p1＞p2B．反應吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．向下列液體中滴加稀硫酸，開始時生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件略去），其中A與H2O的反應在常溫下進行，下列推斷不正確的是（　　）
A．若M為具有臭雞蛋氣味的氣體，則D可能為酸式鹽，且M（A）=M（C）
B．若M為鐵，則向D的溶液中通入A可能得C
C．若C為純堿，C轉化為D的反應是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，則A可能為氯氣
D．若M為可溶性鋁鹽，則A與水反應可能產生氫氣，也可能產生氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液，采用化學方法，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．CuSO4    NaClB．NaHCO3     H2SO4
C．AlCl3    氨水D．NaAlO2     HCl

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