【題目】在室溫下,反應速率最慢的反應是
A.H2+F2=2HFB.H++OH-=H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓D.H2+Br2=2HBr
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【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小 B.減小壓強,n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量的氮氣,n(H2)不變
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【題目】下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是
A. 燃放焰火 B. 霓虹燈廣告 C. 燃燒蠟燭 D. 平面鏡成像
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【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比(用X表示)、壓強之間的關系。
①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質時,負極的電極反應式為________________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】有機化合物反應如下圖,據(jù)此回答下列問題:
(1)乙烯的結構式為: 。
(2)寫出反應②④的化學方程式:
② ,反應類型: (1分);
④ ,反應類型: (1分)。
(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。
③進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。
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【題目】除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 氯化亞鐵溶液 | 氯化鐵 | 過量鐵粉 | 過濾 |
C | 二氧化硅 | 氧化鋁 | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 蒸餾 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中干燥紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的不可能是
A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4
C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O
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