11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時，造成所配溶液濃度偏高，以此來解答．

解答 解：配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，實際稱量NaOH質(zhì)量可能偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故B選；
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C不選；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溶液的配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、體積與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合濃度計算公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是
D（填序號）．
A．水   B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水  D．飽和NaHSO3溶液
（3）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余．若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的AB（填序號）．
A．HNO3          B．NaNO3 C．NaHCO3          D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
①CH3-CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br（1，2-二溴乙烷）
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）在此實驗中，要迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；
a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸          c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；
a．水           b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)．

請回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）下列說法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明SO2具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過顏色變化確認有CuSO4生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．SO2B．MgOC．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，O2-結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；能導(dǎo)電的是①②④（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
A．   鹵代烴B．   羧酸C．  醛D．     醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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同步練習(xí)冊答案