【題目】如圖是反應(yīng)CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過(guò)程中的能量變化如下圖所示,曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
B.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H變大
C.該反應(yīng)的△H=+91 kJ/moL
D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
【答案】D
【解析】
A.加入催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)物和生成物能量沒(méi)變,其能量差即△H不變,故A錯(cuò)誤;
B.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,放出更多的熱量,因反應(yīng)熱為負(fù)值,則△H減小,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的△H=-91 kJ/moL,為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_____,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____,酸性最強(qiáng)的是_____,呈兩性的是_____;
(3)A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是_____;
(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半徑最大的是_____;
(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_______可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(方案一)查資料:NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解,受熱分解,。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):用電子天平稱取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過(guò)),至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為。
(1)實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。
(2)實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。
(方案二)根據(jù)“溶液呈堿性,”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份,兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:
1 | 2 | |
(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 |
(鹽酸)/mL(初始) | 0.00 | 0.20 |
(鹽酸)/mL(終點(diǎn)) | 19.98 | 20.22 |
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)其它操作均正確時(shí),下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(______)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶?jī)?nèi)有水殘留,直接配制溶液
B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C.錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠,用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用
D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定
span>(4)滴定終點(diǎn)的判斷:__________。
(5)兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 的分子式為C3H6O2,它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱,控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下,能被空氣氧化為D,D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________; B________;D__________;
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式:B→C:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
(2)SO42-的立體構(gòu)型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外,還有____________。
(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是
A. H+濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度:c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度:c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積:10V(甲)>V(乙)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為______,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、、中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高,原因是____________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+中,碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中n代表參與形成的大π鍵原子數(shù),m代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知:立方氮化硼密度為d g/cm3,B原子半徑為x pm,N原子半徑為y pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
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