銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。
另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是
A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B.圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g H2O
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A
D.圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條
D
解析試題分析:A、由0.98 g Cu(OH)2可知其物質(zhì)的量為0.01 mol,若全部生成CuO,則質(zhì)量為0.01 mol×80 g?mol-1=0.8g,所以A點(diǎn)是CuO;若全部生成Cu2O,則質(zhì)量為0.005 mol×144 g?mol-1=0.72g,所以B點(diǎn)是Cu2O,故A不正確;B、根據(jù)化學(xué)方程式4Cu2O4Cu+2O2可知,反應(yīng)過程中有氧氣產(chǎn)生,0.26 g是水和氧氣的質(zhì)量和,故B錯(cuò)誤;C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO、Cu2O的質(zhì)量均為10g計(jì)算)為:
CuO~Cu Cu2O~2Cu
80 64 144 128
10g 8g 10g 8.89g
觀察圖2可知,B符合氧化銅與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,表示的是CuO,而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量,所以A曲線錯(cuò)誤。由C選項(xiàng)可知B曲線正確。C曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量大于其中所含金屬元素的質(zhì)量,且二者的質(zhì)量之比是2:1,即金屬氧化物為CuO2,所以C曲線也錯(cuò)誤的,故D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查氫氧化銅熱分解的有關(guān)判斷和計(jì)算以及圖像識(shí)別等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是( )
①銀白色金屬 ②質(zhì)軟,可以用小刀切割 ③熔點(diǎn)低
④密度比水小 ⑤熱和電的良導(dǎo)體
①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性 |
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 |
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀 |
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后,固體無剩余,測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L.則下列判斷中正確的是
A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=3∶1 |
B.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1 |
C.實(shí)際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol |
D.向溶液中滴入KSCN溶液,顯紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng),先將鈉預(yù)熱,在鈉熔融成小球時(shí),撤火,并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng),下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰 |
B.反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體 |
C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染 |
D.棉球②變藍(lán)色則證明氯氣未被堿液完全吸收 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有a、b、c、d、e五種金屬。已知:a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b能與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出d單質(zhì);c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體;c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是( )
A.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(2分)冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。(填編號(hào))
(1)冶煉鋁用到的方法是 ;
(2)冶煉鐵和銅的常用方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3
c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 .
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
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