9．乙酸是生活中常見的有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A．食醋中含有3-5%的乙酸B．乙酸可被催化氧化成乙醛
C．可用乙酸清除水壺中的水垢D．乙酸分子的官能團是-COOH

分析 A、乙酸是食醋的主要成分；
B、乙酸除了燃燒，不能被氧化；
C、乙酸的酸性強于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸的原理來分析；
D、羧酸的官能團為羧基．

解答 解：A、乙酸是食醋的主要成分，食醋中含3-5%的乙酸，故A正確；
B、乙酸除了燃燒，不能被氧化，且恰好相反，是乙醛能被氧化為乙酸，故B錯誤；
C、乙酸的酸性強于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，乙酸能和水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反應(yīng)，從而能去水垢，故C正確；
D、羧酸的官能團為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為-COOH，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了乙酸的用途和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是乙酸的酸性強于碳酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．MgSO4•7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4在堿性條件下轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過濾．
（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO4•7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→稱量后重復(fù)脫水→冷卻→稱量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量小于30，可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH3  E
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）D中含氧原子團的名稱是羥基，D與乙酸能反應(yīng)生成一種無色透明、具有香味的油狀液體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）反應(yīng)②、⑤兩種途徑均可以制得C，其中最好的途徑是②（填“②”或“⑤”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B均為短周期主族元素，A原子的最外層有2個電子，B原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．AB2B．A2BC．ABD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．SiO2C．Na2O2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．符合分子式C5H8O4的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（　�。�
A．元素分析儀B．紅外光譜儀C．質(zhì)譜儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強酸性的稀溶液X中含有NH4+，Al3+，F(xiàn)e2+，CO32-，SO42-，Cl-，NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗．

請完成下列問題
（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4
（2）溶液X中一定不存在Ba2+、NO3-、CO32-（用離子符號表示，下同），不能確定是否存在的離子是Cl-
（3）寫出上述實驗中生成氣體A的離子反應(yīng)方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，若溶液X的體積為100mL，上述反應(yīng)產(chǎn)生標況下112mL氣體A，則溶液X中發(fā)生該反應(yīng)的離子（非H+）的物質(zhì)的量的濃度0.15mol•L-1．
（4）寫出上述實驗中生成沉淀H的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液

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