下列遞變規(guī)律正確的是(    )

A.O、S、Na、K原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng)

解析:該題考查了同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較;考查了元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱和氫化物穩(wěn)定性大小的關(guān)系。A項(xiàng)中,O、S屬于同主族元素,S原子比O原子半徑大;而S和Na是同周期元素,Na的原子半徑比S的大;Na、K是同主族元素,K的原子半徑比Na的大。因此A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中的四種元素同屬于第三周期,Na、Mg、Al、Si隨原子序數(shù)的遞增,它們的金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng),因此單質(zhì)的還原性應(yīng)依次減弱。故B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng),首先要知道“比較非金屬氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱,必須首先比較對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱;而且,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)”。由于非金屬性氟、氯、硫、磷依次減弱,所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱。故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中比較氫氧化物的堿性強(qiáng)弱,需要知道對(duì)應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)弱。由于鉀、鈣、鎂、鋁的金屬性依次減弱,所以KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性應(yīng)依次減弱,故D項(xiàng)錯(cuò)。

答案:A

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鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( �。�

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隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( �。�
A、單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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