Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是

1. A.
   ρ=
2. B.
   用水稀釋該溶液，OH^-的物質(zhì)的量增加
3. C.
   該溶液中共有6種微粒
4. D.
   若向該溶液中加入少量的NH₄Cl固體，則溶液的pH值一定會減小

Answer 1

A
分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨氣）+m（水），根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液的體積，溶液體積不等于氨氣的體積與水的體積之和．
B、氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大．
C、氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-．
D、溶液中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，入少量的NH₄Cl固體，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制NH₃?H₂O電離．
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A錯誤；
B、氨水為堿性，用水稀釋堿性減弱，氫氧根的濃度降低，一水合氨的電離程度增大，OH^-的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C、氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-，故C正確；
D、溶液中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，入少量的NH₄Cl固體，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制NH₃?H₂O電離，液的pH值減小，故D正確．
故選：A．
點評：考查溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離判斷與影響因素等，難度中等，注意D選項不能認(rèn)為氯化銨為酸性，中和氫氧根使氨水堿性減弱，這是次要原因．