17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

分析 A．常溫下pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）；
B．根據(jù)溶液中氯化鈉物料守恒判斷；
C．水的離子積不變，由于氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可知：c（Na+）=c（Cl-），故B正確；
C．稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應(yīng)過程中生成的水倒流回試管炸裂試管．
（3）試管B必須干燥的原因是氨氣是極易溶于水的氣體．
（4）檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍(lán)證明集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.4%．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有下列物質(zhì)：
（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱： 的名稱是3，4一二甲基辛烷

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（3）今有化合物：

①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基．
②請(qǐng)判別上述化合物中甲與乙是否互為同分異構(gòu)體：是（選填“是”或“否”）
（4）某氣態(tài)不飽和烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為27，0.54克該烴恰好與濃度為0.2mol?L-1的溴水100mL完全反應(yīng)，使溴水完全褪色．該烴的分子式為C4H6．由紅外光譜知該有機(jī)物中含有碳碳三鍵，在核磁共振譜中有1個(gè)信號(hào)峰，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填一種物質(zhì)的名稱）．但混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法．在使用離子交換法時(shí)，NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間即可再生．在洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．（保留整數(shù)）
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．華北地區(qū)霧霾時(shí)有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關(guān)．下列反應(yīng)中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強(qiáng)酸（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的化學(xué)式為NH3，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥．
（3）D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，在此反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸強(qiáng)氧化性性和酸性性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
B．無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍(lán)
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

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