Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學(xué)議程式：

 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

 

KJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為

 

KJ?mol^-1．
（2）NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
試預(yù)測(cè)NH₃（g）的燃燒熱

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，然后寫(xiě)出水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①×

3

2

+②-③可得到熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；-285.5；285.5；
（2）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①×

3

2

+②-③得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1 ，
故答案為：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．