【題目】1)實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體,如圖,在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中:_______;也可以用______代替酸性高錳酸鉀,此時(shí)________(填有必要”“沒必要)將氣體通入水中。

2)實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì),用硫酸銅溶液除去,寫出除H2S的離子反應(yīng)方程式______

3)寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

4)對苯二酚與濃溴水充分反應(yīng),消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】除去揮發(fā)出來的乙醇,乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色,避免造成干擾 溴水 沒必要 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 H2S+Cu2+=CuS+2H+ 1:4

【解析】

1)因?yàn)橐掖家材苁垢咤i酸鉀溶液褪色,所以通入水中吸收會(huì)發(fā)出來的乙醇,防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾;如果用溴水的話也可以檢驗(yàn)乙烯,同時(shí)乙醇不能使溴水褪色,所以沒有必要先通入水中,來除去揮發(fā)出來的乙醇;

2)電石和水劇烈反應(yīng)生成乙炔,飽和食鹽水是用來降低化學(xué)反應(yīng)速率的,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2,電石中往往含有PS的雜質(zhì),生成的H2S氣體可以被CuSO4溶液或CuCl2溶液吸收,生成難溶的CuS沉淀,離子方程式為:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;

3)氦的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為2的話,那么質(zhì)量數(shù)為4,所以滿足要求的氦的核素為;

4)酚羥基和溴水發(fā)生取代反應(yīng),只取代鄰位和對位的氫原子,根據(jù)對苯二酚的結(jié)構(gòu),判斷出對位有酚羥基,所以分別取代羥基鄰位的氫原子,所以消耗兩者的物質(zhì)的量之比為14。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”、“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,一定含有離子鍵的是( )

A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

C. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進(jìn)行清洗,會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低,綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ni(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列問題:

(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH至________,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣,使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________

(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2+含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+(Cr2O被還原為Cr3+)的含量,該反應(yīng)離子方程式為____________________________。

(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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【題目】甲、乙兩個(gè)化工廠分布在如圖所示位置,箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗(yàn)測只含少量硝酸和硝酸鋇,在c入取得的水樣經(jīng)檢測pH=7,且只含少量硝酸鈉,則b處的水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列物質(zhì)中的

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C. 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫

B. 常溫時(shí),AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 熱的純堿溶液去油污效果更好

D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

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