13.電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè),請(qǐng)完成下列計(jì)算:
1.當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí),能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L.
2.已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解,(1)求寫出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量,(2)求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,保留3位小數(shù))

分析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,將氫氧化鈉的量代入計(jì)算來求收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣;
(2)所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí),NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g,
先利用化學(xué)反應(yīng)方程式,將計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量,氫氣和氯氣的質(zhì)量,注意總質(zhì)量應(yīng)為減去氫氣和氯氣的質(zhì)量.

解答 解:1.電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,電解氯化鈉溶液的原理方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH,產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí),則生成0.1mol氫氣,所以能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L;
故答案為:2.24;
2.電解氯化鈉溶液的原理方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH,
(1)所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí),NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g,
答:所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量為26.5g;
(2)消耗氯化鈉為$\frac{200g×0.265×0.5}{58.5g/mol}$=0.453mol,所以生成氫氧化鈉的質(zhì)量為0.453mol×40g/mol=18.12g,放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g,則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{18.12g}{200g-16.534g}$=0.099,
答:所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.099.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解氯化鈉溶液的基本工作原理知識(shí),注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵,題目難度中等,注意電解過程中反應(yīng)產(chǎn)物判斷和計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.蔬菜水果多屬于堿性食物,對(duì)人體健康有益
B.棉花、合成橡膠都屬于合成材料
C.蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
D.苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是( 。
A.苯(硝基苯)B.乙醇(乙酸)C.乙酸乙酯(乙酸)D.乙酸(苯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示.
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol,已知E2=212.4   kJ/mol,則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是120KJ/mol
(3)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示:
t℃473573673
K4.4×10-2K1K2
則K1>K2(填>、<、=)
(4)該反應(yīng)的△S<0,(填大于、小于或等于),理論上在低溫條件下可以自發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化).限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
 物理量 V(0.20mol/H2 V(蒸餾水)/mL V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙
 ① 2.0 0 4.0 50 
 ② 2.0 0 4.0 25 
 ③ 1.0 a 4.0 25 
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為1.0;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫t 溶液褪色時(shí)間/s.
【測(cè)定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液.
②取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000mol•L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖1,最合理的是b(選填 a、b).

(4)由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為20.00mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變色;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=2.以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大(偏大、偏小或沒有影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈中性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)1mol液態(tài)肼(N2H4)在氧氣中充分燃燒,生成N2(g)和液態(tài)水,放出622KJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol
(2)0.1molC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299kJ/mol.
(3)1molN2(g)與足量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g),吸收68KJ熱量:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol.
(4)1gFeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)放出7.1KJ的熱量:FeS2(s)+$\frac{11}{2}$O2(g)=$\frac{1}{2}$Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-852kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.砷(As)是第四周期第VA族元素,用化學(xué)用語(yǔ)回答問題.
(1)與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃AS4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原,寫出鍛燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10.
(3)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,NaHAsO3溶液呈堿性,原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)>c (AsO33-)(填“>”、“<”或“=”).
(4 )己知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性.
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則0.6mol•L-1的砷酸溶液中c(H+)約為0.06 mol•L-1
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-.當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-.當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由Q(填“P”或“Q”)池中的流出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B.一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C.25℃時(shí),0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
D.將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體,可得到0.00568NA個(gè)Fe(OH)3膠體

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