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6．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1～100pm之間
D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

分析 A、光導纖維主要成分為二氧化硅；
B、煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體；
C、膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應；
D、屠呦呦女士利用乙醚做萃取劑萃取除了青蒿素．

解答 解：A、光導纖維主要成分為二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；
B、煤經過氣化生成了氫氣和CO，經過液化生成了甲醇，變?yōu)榍鍧嵞茉�，是化學變化，故B錯誤；
C、分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，說明分散系是膠體，而膠體的微粒直徑在1-100nm之間，故C錯誤；
D、屠呦呦女士利用乙醚做萃取劑萃取除了青蒿素，獲得了諾貝爾化學獎，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了與人類活動密切相關的化學知識，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄒ阎掖挤悬c）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產生乙醇蒸氣的速率．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導管代號）：乙接、另一口接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學為確認丁中產物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）2反應共熱，若有乙醛生成，發(fā)生的反應為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
B．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　�。�
A．周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B．同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
C．第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時有氣體產生，加水溶解時有沉淀生成．
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是c（填選項序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應該是NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m＞n．

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