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19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個數為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數為0.3NA

分析 A、n=$\frac{m}{M}$ 計算物質的量，結合質子數+中子數=質量數計算中子數；
B、標況下，己烷為液態(tài)；
C、根據n=$\frac{m}{M}$ 計算出氯化銨的物質的量，氯化銨中含有4個氮氫鍵；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化．

解答 解：A、1.8gD2O的物質的量為$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，而1mol重水中含10個中子，故0.09mol重水中含0.9NA個，故A錯誤；
B、標況下，己烷為液態(tài)，故B錯誤；
C、5.35g氯化銨的物質的量為$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯化銨中含有0.4mol氮氫鍵，含有的N-H鍵個數為0.4NA，故C正確；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，氣體摩爾體積條件分析應用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）反應①的反應類型為加成反應；反應②的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）C的結構簡式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
B．用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行，一段時間后測得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應達到平衡后，下列數據可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）根據上述敘述判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．干電池中Zn為正極，碳為負極
B．干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數據如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產品．

回答下列問題：
（1）上述生成FeCl2的反應中，還原劑是C6H5Cl．
（2）實驗裝置中，儀器B的作用是防止安全瓶內的水分進入A裝置，導致FeCl2變質，虛線框內應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．（填標號）
（3）實驗過程中控制反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，C6H5Cl不會有明顯損失，原因是_實驗使用了冷凝回流裝置．
（4）冷卻反應后的實驗裝置，對三頸燒瓶內的物質進行過濾、洗滌、干燥，得到粗產品．
①洗滌沉淀所用的試劑應為b．（填標號）
a．蒸餾水    b．苯    c．燒堿溶液
②回收濾液中C6H5Cl的方案為蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的鹽酸，消耗少y mLNaOH溶液，則反應中氯化鐵的轉化率為$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出計算式）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此溫度下在實驗室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol•L-1的鹽酸2.5mL（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數目為2NA
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C．0.1molFe與稀硝酸恰好反應完后，溶液中NO3-的數目為0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A2C大于   A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的來源、結構與性質說法正確的是（　�。�
A．甲烷是正四面體結構，性質活潑，常溫下能與強酸、強堿發(fā)生劇烈反應
B．乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C．苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同
D．乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯

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