5．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果好
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、純堿中碳酸根離子水解顯堿性，溫度越高越促進油污的水解平衡正向移動，堿性增強，去污效果好，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、氯水中存在氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸的可逆反應，光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，平衡正向移動，氯氣消耗，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
A．NaOH溶于水B．蠟燭燃燒C．干冰氣化D．碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，必須做恒重操作的原因是（　�。�
A．判定加熱時有無晶體飛濺B．判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C．判斷是否有其他雜質(zhì)D．防止失水后又吸潮

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．碳酸鍶SrCO3不溶于水，溶于稀鹽酸．為提高鍶資源的綜合利用，工業(yè)上以碳酸鍶（雜質(zhì)為含Ba、Fe的化合物）為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol．
請回答下列問題：
（1）鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3與鹽酸反應發(fā)生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鐵．
（3）加入SrO的實驗目的是促進鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀．
（4）加入H2O2后發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若濾液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此濾液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1應為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）實驗結(jié)束得產(chǎn)品mg，將產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入指示劑鉻酸鉀，用0.01mol/L的AgNO3標準溶液進行滴定實驗，消耗標準液50mL時達到滴定終點（已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L，磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L）．滴定終點的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色深沉淀，產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.335}{m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗．[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用圖2中a發(fā)生裝置進行實驗．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g•mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應用】
（7）某同學用圖3所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bc性質(zhì)（填序號）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．12g 12C含中子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C．28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可用作治療感冒的是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃堿D．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子
C．56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA
D．100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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