Question

14．向100mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反應后過濾、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH^-的濃度為0.1mol•L^-1，試求：
（1）原混合液中H₂SO₄的　物質(zhì)的量濃度  （假設反應前后溶液體積不變）．
（2）原混合液中Cl^-的　物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氫氧化鋇物質(zhì)的量計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，濾液呈堿性，那么可知硫酸和鹽酸全部消耗掉，依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，即硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)所得溶液中OH^-的濃度為0.1mol•L^-1，計算剩余的氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此計算鹽酸電離出的氫離子，從而求出鹽酸的物質(zhì)的量及氯離子物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答．

解答 解：（1）8.55g Ba（OH）₂粉末物質(zhì)的量為$\frac{8.55g}{171g/mol}$=0.05mol，含有氫氧根離子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol；得到硫酸鋇物質(zhì)的量為：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，依據(jù)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2H₂O可知，原溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L；
答：原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）依據(jù)題意反應后所得溶液中OH^-的濃度為0.1mol•L^-1，含有氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，設原溶液中含有氯化氫物質(zhì)的量為xmol，則：0.1mol-0.02mol×2-x×1=0.01mol，解答x=0.05mol，氯化氫為強電解質(zhì)，所以氯離子物質(zhì)的量等于氯化氫物質(zhì)的量為0.05mol；
答：原混合液中Cl^-的物質(zhì)的量0.05mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、離子反應的有關計算等，難度中等，注意根據(jù)酸堿中和時離子的關系來解答．