Question

3．已知反應(yīng)：①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中Se是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物
• B． 反應(yīng)②中濃H₂SO₄是氧化劑，SeO₂是氧化產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)①中每生成1.0 mol I₂，轉(zhuǎn)移2.0 mol電子
• D． Se、KI、SO₂的氧化性由強到弱的順序是K I＞Se＞SO₂

Answer 1

分析 反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，被氧化，I₂是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，濃H₂SO₄是氧化劑，Se元素被氧化，SeO₂是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有1molI₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為1mol×2×（1-0）=2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.0 mol，故C正確；
D．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，無法比較Se、KI、SO₂的氧化性強弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強弱．