【題目】某同學(xué)按照實驗要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將偏小

【答案】B

【解析】

A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；

B、實驗時需要攪拌，因此該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；

C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；

D、若燒杯上不蓋硬紙板，會導(dǎo)致熱量損失，由于是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，因此測得的ΔH將偏大，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是

A. b點溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）

A. 放電過程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 氫氟酸、氯水、AgNO3 溶液保存在棕色玻璃瓶中

B. 鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

C. 二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色

D. 常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是

A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是（ ）

A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類

B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料

C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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