13．向Fe（OH）3 膠體中逐滴加入一種液體，先發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入則沉淀消失，這種溶液是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol•L-1 H2SO4
C．蔗糖溶液D．0.5 mol•L-1MgSO4 溶液

分析 膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明先膠體聚沉，后能溶解沉淀．

解答 解：A．蒸餾水不能使膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；
B．加入H2SO4是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入H2SO4，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，故B正確；
C．蔗糖是非電解質(zhì)，不能引起膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鎂是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，難度不大，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線(xiàn)為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線(xiàn)逼近Ⅰ曲線(xiàn)的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．無(wú)色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D．無(wú)色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．保存液溴時(shí)用水封
B．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
C．用稀鹽酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
D．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中oa段表示生成沉淀的過(guò)程B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種
C．c點(diǎn)溶液的pH=7D．x值為106.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．CO32-→CO2C．NH3→NOD．MnO4-→Mn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鈀原子（10646Pd）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含1.17gNaCl
B．該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol•L-1
C．1000mL該溶液中約含0.2×6.02×1023個(gè)Na+
D．配制含1L水的該溶液，需NaCl的質(zhì)量為11.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案