17．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

分析 A．鐵可置換出銅、銀；
B．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入酸堿指示劑可將不同酸堿性的溶液分類，然后加入可鑒別硫酸鈉和硫酸．

解答 解：A．加入過量鐵粉，鐵可置換出銅、銀，應加入銅粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A錯誤；
B．CO2和HCl都與NaOH反應，應將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．僅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能確定是否含有SO42-，故C錯誤；
D．先加入石蕊，鹽酸、硫酸溶液呈紅色，氫氧化鈉溶液呈藍色，硫酸鈉和硝酸鉀不變色，然后加入BaCl2溶液，硫酸鈉和硫酸分別生成沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別、檢驗以及分離等操作，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸貯存于棕色試劑瓶，原因是硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以貯存于棕色試劑瓶．
（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，原因是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．
（3）倡導低碳生活，共筑生態(tài)環(huán)境．請你提出一種“低碳生活“的舉施：節(jié)約用電、騎自行車；乘公交車．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四氯化鈦（T1Cl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝詈省略）．

已知：
①制取TiC14的反應原理為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有關物質的性質如下表：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他
 CCl4-23 76 與TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器N的名稱是圓底燒瓶，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰．
（2）檢查裝置氣密性的方法是關閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長
導管口有氣泡產(chǎn)生，移去水槽M，一段時間后，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性
良好（或其他合理答案）
反應前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環(huán)境下進行
（3）裝置B中熱水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiC14還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO和CO2兩種氣體：將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO與C02兩種氣體（或其他合理答
案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．等物質的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應生成相應的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當，Na2O2在一定條件下可以轉化為Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計算，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硝酸一般要保存棕色試劑瓶中，置于陰涼處，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B．配制240ml濃度為1 mol•L-1的NaOH溶液，需將NaOH固體放在燒杯中，用托盤天平稱取10.00g，選用250ml的容量瓶進行配制
C．常溫下可用鐵質或鋁制容器儲運濃硝酸，是因為常溫下二者不發(fā)生反應
D．銨鹽在加熱時都會分解產(chǎn)生氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　�。�
A．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

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