Question

已知常溫時下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)

	HA	H2B		HC	MOH	H2O
	Ka	Ka1	Ka2	Ka	Kb	Kw
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10	1×10-6	1×10-14

（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A^-）

＞

 c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應能發(fā)生的是

ABC

A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常溫時，當MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為

1×10^-5

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）等物質(zhì)的量濃度的弱酸鈉鹽溶液，酸根離子的水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越��；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析；
（3）MCl是強酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=

C(M+)．C(OH-)

C(MOH)

，
水解平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(MOH)

c(MCl)

=

KW

Kb

，所以c（MOH）=

KW

Kb

×

c(MCl)

c(H+)

．

解答：解：（1）等物質(zhì)的量濃度的弱酸鈉鹽溶液，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，酸根離子的水解程度越小，其溶液中酸根離子濃度越大，A^-的水解程度小于HB^-，所以c（A^-）＞c（HB^-），故答案為：＞；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是HA＞H₂B＞HC＞HB^-，結(jié)合強酸制取弱酸知，ABC三個反應都能發(fā)生，故選ABC；    
（3）MCl是強酸弱堿鹽，易水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：M⁺+H₂O?H⁺+MOH，
H₂O=H⁺+OH^-①，Kw=C（H⁺）．C（OH^-），
MOH=M⁺+OH^-②，Kb=

C(M+)．C(OH-)

C(MOH)

，
水解平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(MOH)

c(MCl)

=

KW

Kb

，所以c（MOH）=

KW

Kb

×

c(MCl)

c(H+)

=

10-14

10-6

×

0.1

10-4

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：1×10^-5．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確鹽類水解程度與酸電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．