下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、水在3.98℃時(shí)，主要以（H2O）2存在，這兩個(gè)水分子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合
C、放熱反應(yīng) 的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速快
D、同溫同壓下，3mol C2H4（g）和1mol CO（g）的密度相等
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,鈉的重要化合物
專題：
分析：A、依據(jù)SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色的原理分析判斷；
B、水在3.98℃時(shí)，主要以（H2O）2存在，主要以氫鍵結(jié)合；
C、反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)沒(méi)有必然關(guān)系；
D、依據(jù)PV=nRT=
m
M
，變形得到PM=ρRT分析判斷；
解答： 解：A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，二氧化硫褪色是和有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)表現(xiàn)漂白性，過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化性把品紅氧化褪色，活性炭是吸附有色物質(zhì)褪色，所以原理不同，故A正確；
B、O元素非金屬較強(qiáng)，所以兩個(gè)水分子間是以氫鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒(méi)有必然關(guān)系，所以放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速快，故C正確；
D、PM=ρRT可知同溫同壓下氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，乙烯和一氧化碳摩爾質(zhì)量相同，所以3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的漂白原理、氫鍵、反應(yīng)速率與反應(yīng)熱的關(guān)系等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意明確常見(jiàn)物質(zhì)的漂白原理的區(qū)別、反應(yīng)熱與反應(yīng)速率之間關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A、向稀硝酸中加入鐵粉
B、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2氣體
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H6NO），的流程圖．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′
O2，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH2）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
（1）④的反應(yīng)類型是
 
，A的習(xí)慣名稱是
 
．
（2）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一物質(zhì)，其中X是
 
（填序號(hào)）．
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）與B同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿．請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/g
NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CINa2SO4（NH4）SO4CaCI2MgCI2CaSO4
36.327.011.141.440.87851.726.20.165
制備純堿的步驟如下：
①配制50mL約25%的粗食鹽水溶液（密度近似為1g/cm3）．
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)）用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7．
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30℃～35℃．
④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)．
⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液．晶體用蒸餾水洗滌兩次．
⑥將晶體灼燒，得到純堿．
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是
 
；
（2）步驟②中，SO42-是否需要除去？
 
，理由是
 
．
（3）步驟④中所有操作的共同目的是
 
；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下過(guò)程來(lái)制取紅釩鈉（如圖1）．

（1）①步驟I的反應(yīng)有：4[FeO?Cr2O3]+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，反應(yīng)中每生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
②原料中加入CaCO3的作用是
 
．
A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時(shí)放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過(guò)，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過(guò)濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 
；
 
．
（3）步驟IV反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過(guò)濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
，
 
，（填操作）得到的晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生NaHCO3和KHCO3組成的混合物與等物質(zhì)的量濃度的50mL鹽酸反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)，產(chǎn)生CO2 體積（V）與混合物質(zhì)量（m）的關(guān)系如下表：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
（1）寫出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3 和NaHCO3 的混合物樣品取2.74克加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化稱量余下固體質(zhì)量為2.12克，另取樣品若干與一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液100mL恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.672升，
求（1）混合物樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（　　）
①、容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤(rùn)洗
②、配制950mL 0.5mol?L-1 CuSO4 溶液應(yīng)選用1000mL 容量瓶
③、定容時(shí)仰視刻度線將導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低
④、應(yīng)在天平的左邊放上濾紙稱量NaOH固體，在右邊放砝碼
⑤、將燒杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸餾水定容．
A、①②③B、①②⑤
C、①④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C、貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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