分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)   

A．②④         B． ②③④          C． ①③⑤          D．①②④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：

(1)苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；

(2)—CH===CH2部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；

(3)該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)苯環(huán)上的一氯取代物有________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．(b－a)/V mol·L－1

B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(b－a)/V mol·L－1

D．2(2b－a)/V mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為：

，當它完全水解時，不可能得到的產(chǎn)物有(　　)

A．CH3CH2COOH                            B．CH3COOH

C．CH3OH                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是大家熟悉的與生命活動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　—

　其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：＋3―→ 3＋2

回答下列有關(guān)問題：

(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是(寫物質(zhì)名稱)：______________________________。

(2)常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？__________________________________________________。

(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是__________________。

(4)化合物D另有一種同分異構(gòu)體，這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．36g鎂在足量的二氧化碳氣體中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:KClO3+6HCl(濃) ＝ KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是__________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度        d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


高分子材料與一般金屬材料相比，優(yōu)越性是(　　)

A．強度大                               B．電絕緣性能好

C．不耐化學腐蝕                         D．不耐熱

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