16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子
C．標準狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、HCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、此反應(yīng)中生成的2molHNO3完全來自于NO3-，NH4+和NO3-發(fā)生歸中反應(yīng)．

解答 解：A、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；
B、HCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離，不存在HCl分子，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、此反應(yīng)中生成的2molHNO3完全來自于NO3-，5molNH4+和3molNO3-發(fā)生歸中反應(yīng)生成4mol氮氣，故轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，即生成28 g N2時即1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學(xué)試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖菍⒉ＡЧ苤械腘O2和空氣排出，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
 實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應(yīng)在標準狀況下進行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應(yīng)該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．X、Y、Z均為短周期元素，X的單質(zhì)在空氣中含量最高，它們在周期表中位置如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH-CH3
C．+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH-OH
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　�。�
選項操作與現(xiàn)象解釋與推論
A電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B該電池充電時銅棒變細兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C該電池放電時銅棒是電池正極Cl-通過交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動
D該電池充電時a接電源正極電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO
C．該分散系進行電泳實驗時，陽極周圍黑色加深
D．往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案