【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液顯_________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是__________(用離子方程式表示)。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L的H2A溶液中c(H+ )_______(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L。
(3)在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是__(填字母)。
A.c(A2- )+c(HA-)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+) +c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(4)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
【答案】 堿性 A2-+H2OHA-+OH- < C c(Na+)>c( HA- )>c(H+ )>c(A2- )>c(OH- )
【解析】試題分析:本題考查水解離子方程式的書寫,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。
(1)由于H2A第一步為完全電離,第二步為部分電離,所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解:A2-+H2OHA-+OH-,Na2A溶液呈堿性。
(2)NaHA在水中的電離方程式為:NaHA=Na++HA-,HA-H++A2-,0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=0.01mol/L;H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,0.1mol/LH2A溶液中第一步電離出的c(H+)=0.1mol/L,由于第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離起抑制作用,所以0.1mol/LH2A溶液中c(H+)0.11mol/L。
(3)由于H2A第一步為完全電離,第二步為部分電離,所以Na2A溶液中A2-只發(fā)生一步水解:A2-+H2OHA-+OH-。A項(xiàng),根據(jù)“A”守恒:c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,正確;B項(xiàng),溶液中的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒為:2[c(A2-)+c(HA-)]=c(Na+),整理得c(OH-)=c(H+)+c(HA-),正確;C項(xiàng),溶液中的電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中的物料守恒為: c(Na+)= 2[c(A2-)+c(HA-)],正確;答案選C。
(4)等體積等濃度的H2A溶液與NaOH溶液反應(yīng)得NaHA溶液,在NaHA溶液中存在以下電離:NaHA=Na++HA-,HA- H++A2-,H2OH++OH-,HA-、H2O的電離都很微弱,但HA-的電離大于H2O的電離,所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
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【題目】下列說法中正確的是
A.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物
B.不帶支鏈的烴,其分子都是直線形的
C.分子式為C4H10的烴有3種
D.甲烷是烷烴中碳的含量最低的,也是組成最簡單的烴
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【題目】將濃溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了
A.化學(xué)反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過程
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【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物中,SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
D. 玻璃的生產(chǎn)工業(yè)屬于硅酸鹽工業(yè),玻璃與水泥一樣,主要成分都是硅酸鹽
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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%。
回答下列問題:
①反應(yīng)從起始至5min內(nèi),v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸.濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少?配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少?
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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])俗稱黃血鹽,易溶于水和丙酮,是食鹽的一種抗結(jié)劑,用含NaCN(N顯-3價(jià))的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于____溶液,再用蒸餾水稀釋。
(2)在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。
(3)流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________;
(4)相同溫度下溶解度:Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6](選填>、<、=)。
(5)我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg,黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平),若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化,則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。
(6)電鍍銀時(shí),電鍍液不能直接用硝酸銀溶液,可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液,寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。
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