下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當生成1molA的同時也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當生成1molA的同時也生成2molC
D
A 錯誤，已達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不在發(fā)生變化，不一定相等
B 錯誤，放應(yīng)方向都是向左的
C 錯誤，平衡時各物質(zhì)的量不一定等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D 正確，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1
B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．合成氨工業(yè)采用高溫條件
B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深
D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
25
125
225
…
K/(mol·L-1)-2
4．1×106
K1
K2
…
 
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
A．B．
C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進行

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