以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用右圖所示裝置干燥并收集的是（省略了鐵架臺等儀器）①H2   ②O2  ③CO2  ④SO2   ⑤CH4
（　�。�
A、①②B、③④C、①⑤D、①②⑤
考點：氣體的凈化和干燥,氣體的收集
專題：實驗題
分析：堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥酸性氣體；收集氣體的方法為向下排空氣法，被收集的氣體密度應該小于空氣密度，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，故①正確；
②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法，故②錯誤；
③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不能被其干燥，故③錯誤；
④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不能被其干燥，故④錯誤，
⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，故⑤正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的為①⑤，
故選C．
點評：本題考查了常見氣體的干燥與凈化方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及干燥方法，正確分析題干裝置特點及干燥劑性質(zhì)為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是（　　）
A、KOH
B、KCl
C、CO2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)
B、根據(jù)溶液的導電能力強弱，將電解質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
D、電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
     過濾
C、
    加熱液體
D、
   熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應．下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、反應前氣體反應物的總體積為0.224L
B、生成物的分子個數(shù)為0.005NA
C、產(chǎn)物中的N-H鍵個數(shù)為0.02NA
D、加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的階梯，我們今天的美好生活已經(jīng)無法離開化學，下列事實與化學無關的是（　�。�
A、火箭燃料B、藥物合成
C、冶金和新材料D、電磁波

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、50g46%的乙醇水溶液，含有氫原子總數(shù)目為3NA
B、實驗室配制500ml 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱取27.8g綠礬，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀釋，定容，搖勻
C、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
D、1L 0.1mol/L純堿溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C、配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
，
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如圖2所示．其工作時負極電極反應式可表示為
 
．

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