【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑,常用作分析化學中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體,并對其熱穩(wěn)定性進行了如下實驗。
Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備:
鐵粉FeSO4溶液結晶硫酸亞鐵銨晶體
(1)硫酸濃度過大,反應過快同時會使FeSO4溶液中混有_____________(填離子符號)。
(2)利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學方程式_____________。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學選用如圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解,產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
(3)點燃A處的酒精燈之前,先打開彈簧夾,通一段時間N2,其目的是____________。
(4)選用上述部分必要的裝置完成下列相應實驗,填寫橫線上的內(nèi)容。
檢驗可能產(chǎn)物 | 裝置連接順序 | 裝置作用 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
H2O、NH3 | ACBGD | ①B的作用______ | ②C中________; D中__________。 | 有H2O、NH3 |
SO2、SO3 | ③___________ | ④E中HCl的作用 ___________ | E中沒有明顯現(xiàn)象,F中溶液褪色 | ⑤___________ |
(5)為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4,需要選用的試劑有__________(選下列字母);簡述利用所選試劑進行實驗證明的方案____________。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液
【答案】Fe3+ FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)26H2O 排盡裝置內(nèi)的空氣,避免干擾實驗 除去硫氧化物 固體變藍 溶液變紅 AGEFB 除去NH3 產(chǎn)物中有SO2,無SO3 ACE 將殘留固體溶于稀硫酸,取一份所得溶液加入KSCN溶液變?yōu)檠t色;另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成,即可說明上述結論
【解析】
(1)濃硫酸具有強氧化性;
(2)方程式為FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O;
(3)因為反應是隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解,那么先通入氮氣可將裝置內(nèi)空氣排出,后加熱A處;
(4)檢驗H2O用無水硫酸銅,檢驗NH3用酚酞試液;
檢驗SO2用品紅溶液,檢驗SO3用HCl和BaCl2混合液;
(5)Fe3+用KSCN檢驗,Fe2+用K3[Fe(CN)6]檢驗。
(1)濃硫酸具有強氧化性,能將鐵氧化到高價態(tài)的Fe3+;答案為Fe3+;
(2)利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學方程式FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O;答案為FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
(3)對A裝置加熱前,先通一段時間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;答案為排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾。
(4)①在隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等,為了檢驗氨氣和水蒸氣,按ACBGD連接好,產(chǎn)物通過裝置C中無水硫酸銅變藍色,則可檢驗水的存在,通過裝置B除去硫氧化物,通過裝置D溶液變紅色說明生成產(chǎn)物中含氨氣;答案為除去硫氧化物,固體變藍色,溶液變紅色。
②為了檢驗SO2、SO3,按AGFEB連接好,E中HCl是為了除去NH3,避免氨氣與二氧化硫氣體在溶液中生成亞硫酸銨,產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀干擾實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象F溶液褪色,說明有SO2,E中無現(xiàn)象,說明無硫酸鋇沉淀生成,無SO3,B裝置是尾氣吸收,避免污染環(huán)境;答案為AGFEB,除去NH3,有SO2無SO3。
(5) 要證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4 ,因為Fe2O3中鐵元素全為+3價,FeO中鐵元素全為+2價,Fe3O4中鐵元素有+2、+3價,則只需證明此固體中有Fe3+而無Fe2+即可,Fe3+只有氧化性,無還原性,檢驗方法之一,可用KSCN溶液檢驗,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色);而Fe2+有還原性,檢驗方法之一可以加入酸性的KMnO4溶液若褪色則證明有Fe2+,反之則無;檢驗方法之二也可加入K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生特征藍色沉淀,則有Fe2+,即3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色);本題提供了試劑K3[Fe(CN)6]溶液,故用它來驗證Fe2+;取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,取一份所得溶液加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,證明有Fe3+存在;另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成,證明無Fe2+,則殘留的固體僅為Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4;答案為ACE,取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,取一份所得溶液加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,證明有Fe3+;另取一份溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成,證明無Fe2+,殘留的固體僅為Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4。
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【題目】隨著科學技術的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。
(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。
②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結構如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為:NA=______mol-1。
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【題目】下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)有“0”刻度的是____(填字母)。
(2)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。
(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=___。
(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫出A~F物質的化學式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫出E→F的化學方程式______________________________。
(3)鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下,等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
B.從C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
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【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂-氮二次電池,其裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.固氮時,電池的總反應為3Mg+N2=Mg3N2
B.脫氮時,釕復合電極的電極反應式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2
C.固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極
D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作
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【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色。
(1)寫出各物質的化學式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)寫出各步反應的化學方程式:
①A→C:____________________________________________________________。
②B→E:____________________________________________________________。
③C→B:_____________________________________________________________。
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【題目】下列物質之間有如下反應關系:
已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1) 寫出下列物質的化學式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 寫出E→C反應的化學方程式:_____________________。
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【題目】堿式氯化銅是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成。已知對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制得堿式氯化銅。下列有關說法錯誤的是( )
A.a、b、c之間的關系式為
B.圖中M、N分別為、
C.為了除去溶液中的雜質,可加入過量的、過濾
D.若制備,理論上消耗
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