Question

1．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO₃固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO₃、BaCO₃．
（2）寫出除去Ca²⁺和SO₄^2-的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）按上述實驗方案值得的KNO₃晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步有誤，請加以改正：加足量硝酸．

Answer 1

分析 溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO₄，溶液C中含KNO₃及Ca²⁺、Ba²⁺，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO₃、BaCO₃，則溶液E中含KNO₃及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，以此來解答．

解答 解：溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO₄，溶液C中含KNO₃及Ca²⁺、Ba²⁺，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO₃、BaCO₃，則溶液E中含KNO₃及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，
（1）由上述分析可知，沉淀D為CaCO₃、BaCO₃，故答案為：CaCO₃、BaCO₃；
（2）除去Ca²⁺和SO₄^2-的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）由上述分析可知，E中含碳酸鉀，則應加足量硝酸，故答案為：加足量硝酸．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．