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【題目】在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應(yīng)2NO+O22NO2已經(jīng)達到平衡的是下列中的

A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化

C.混合氣體溫度的變化D.容器內(nèi)總壓強的變化

【答案】B

【解析】

A．NO2有顏色，而NO無色，當混合氣體顏色不再變化時，說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)到達平衡，故A不選；

B．反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變，混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；

C．反應(yīng)2NO+O22NO2是放熱反應(yīng)，混合氣體溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)2NO+O22NO2是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強不變時，反應(yīng)達到平衡，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為_______________，反應(yīng)類型是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y

C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修2：化學與技術(shù)]

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。

請回答下列問題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。（填寫字母編號）

A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：________。

（3）工藝操作①、②分別為___________、___________。

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：_____________。

（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。

（6）副產(chǎn)品的化學式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從強到弱的順序是________，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是__________（填化學式）

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為___________，干燥管D的作用為_______________。

（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液_____________吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。