某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究.填寫下列空白：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因I：Cl－對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl－對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；

原因IV：Cl－、均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因V：____________________________________________________

（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

①在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

②在盛有稀鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中_________，實驗2中__________，則說明原因III是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應具有加速作用。

（3）為了使實驗“定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為____________。

配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有_____________、__________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中
反應速率加快
反應速率加快
，實驗b中
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗2中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（2）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
Ⅰ在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
Ⅱ在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗Ⅰ中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗Ⅱ中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．寫出該反應的離子方程式
 
，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 
．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率
 
，實驗b中反應速率
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高一下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：實驗題

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。

（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而 SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗1中③               ，實驗2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用。

（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

1．配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦                     、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧                （要求回答一種即可）。

 

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