2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．NH4Cl固體C．NaNO3固體D．CH3COONa固體

分析 Fe過(guò)量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不選；
B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B不選；
C．加入硝酸鈉固體，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO，故C不選；
D．加CH3COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求3.01×1023個(gè)氫氣分子所占的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知?dú)浠瘉嗐~（CuH）是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu
B．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HCl
C．CuH在稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O
D．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH═2Cu+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出化學(xué)式BFeCl2DKClEFe（OH）2FFe（OH）3
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)推斷題有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，H的分子式是C7H8．

已知：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為，E→F的化學(xué)方程式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體還有11種（不包含F(xiàn)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有“”結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合氣體通過(guò)溴水（使其褪色），再通過(guò)灼熱的氧化銅（使其黑色變紅色），再通過(guò)無(wú)水硫酸銅白色粉末（使其變藍(lán)色），再通過(guò)澄清的石灰水（石灰水由澄清變渾濁，再變澄清），最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，該混合氣體是（　�。�
A．水煤氣B．焦?fàn)t煤氣C．石油液化氣D．高爐煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Zn2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N． 
③氨的沸點(diǎn)高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F六種氣體，分別是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合見光會(huì)發(fā)生爆炸；C和D混合時(shí)，點(diǎn)燃也會(huì)發(fā)生爆炸；若將F通入澄清石灰水，會(huì)產(chǎn)生渾濁，再通入B或E，渾濁又變澄清，將A和B混合時(shí)，有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成，試寫出
（1）六種氣體的化學(xué)式
ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
（2）寫出  A 和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
（3）寫出過(guò)量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO2+OH-=HCO3-
（4）寫出A 和B混合時(shí)的化學(xué)方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2．

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