能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（　　）
A、NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱，溶液導(dǎo)電性決定于溶液中離子濃度；
B、0.1mol/L強(qiáng)堿溶液pH也大于7；
C、氯化銨溶液呈酸性說(shuō)明銨根離子發(fā)生水解，證明銨根對(duì)應(yīng)的堿一水合氨是弱堿；
D、一元強(qiáng)堿和一元弱堿和酸都能恰好反應(yīng)．
解答： 解：A、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱，溶液導(dǎo)電性決定于溶液中離子濃度；NH3?H2O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液不一定弱，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol/L強(qiáng)堿溶液pH也大于7，不能證明一水合氨是弱堿，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銨溶液呈酸性說(shuō)明銨根離子發(fā)生水解，證明銨根對(duì)應(yīng)的堿一水合氨是弱堿，故C正確；
D、一元強(qiáng)堿和一元弱堿和酸都能恰好反應(yīng)；不能證明強(qiáng)堿弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，明確弱電解質(zhì)的證明方法關(guān)鍵是證明溶液中存在電離平衡或?qū)?yīng)陽(yáng)離子發(fā)生水解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、電解法精煉銅，用純銅做陰極
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極
C、電解飽和食鹽水，用碳網(wǎng)做陰極
D、在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式：
 
．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）與NO2-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體．該反應(yīng)中生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為
 
 g．
（5）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c（Ag+）=
 
．（已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某二元酸H2X的電離如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液pH增大
B、室溫時(shí)，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C、NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
i．G能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，且1molG能與3molNa反應(yīng)．
ii． 
請(qǐng)回答：
（1）C的名稱
 
    D→E的反應(yīng)類型是
 

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說(shuō)法正確的是（　　）
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
B、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C、將①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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