下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

    A.吸氫材料鑭鎳合金                    B.半導體材料砷化鎵

    C.高溫結構陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化鋅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為____________________________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為_____________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖像如右，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則(　　)

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度     D．t2～t3時X的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

 A是一種重要的化工原料，能使溴水反應褪色，且分子內(nèi)所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個吸收峰，B能使溴水反應褪色而C不能使溴水反應褪色。A~J分別代表一種有機物，并有如下的轉化關系：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________________；

(2)B的結構簡式為_________________；

(3)反應C→D所需要的試劑是_________________________；

(4)H不能發(fā)生催化氧化，H的結構簡式是____________________________________；

(5) I中的官能團名稱是___________________；

(6) I中可能含有的雜質(zhì)是_____________________(寫結構簡式)；

(7)寫出I→J的反應方程式________________________________________________；

(8)H有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有________種。

  ①能與FeCl3溶液顯紫色；②有二聯(lián)苯結構；③二聯(lián)苯上有兩個側鏈。

  其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結構簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是(　　)

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石

C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：

(1)鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學式)溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(2)化學反應速率影響因素的探究實驗：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的反應速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實驗小組擬用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編

號

溫度

/℃

H2SO4

體積

/mL

KI溶液

體積/mL

H2O體

積/mL

淀粉溶液

/mL

出現(xiàn)

藍色

時間

/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒出

現(xiàn)藍

色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實驗在39 ℃下進行，應采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實驗時，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是______________。

④請你為小組設計D組實驗方案(在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標。

⑤根據(jù)你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是      

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


對σ鍵的認識不正確的是（    ）

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


448 mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64 g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為(　　)

A.64 g          B.64                C.64 g·mol-1    D.32 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是___________________________________

________________________________________________________________________。

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