0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為（    ）。

A．5∶2    B．3∶1    C．15∶2    D．1∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于氧化還原反應的是（    ）

A．2 H2O2  2 H2O + O2↑    

B．2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O    

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


吸食“搖頭丸”會嚴重破壞中樞神經(jīng)，其化學式為C9H13N，請回答：

2 mol“搖頭丸”所含的碳原子的物質(zhì)的量為______mol，氫原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為(　　)

A．0.40、0.50、0.12                      B．0.66、0.50、0.24

C．0.64、0.50、0.24                      D．0.64、0.02、0.24

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于中和熱測定的說法錯誤的是（    ）

A．實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；

B．鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物用量的改變而改變，但中和熱不變；

C．NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；

D．測定結(jié)果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（    ）

A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、鍍件上電鍍銅時，純銅做陰極，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+

D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ = Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率

為                   ；

若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應式                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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