Question

19．恒溫下，將Xmol N₂和Ymol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到t時刻，n（N₂）=10mol，n （NH₃）=4mol，計算X 的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為672L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數(shù)為20%，計算N₂的轉化率和Y的值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成氨氣的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的氮氣的物質的量，t時刻時氮氣的物質的量與參加反應的氮氣的物質的量之和為X的值；
（2）計算出混合氣體總的物質的量，利用體積分數(shù)計算氨氣的物質的量．

解答 解：（1）反應進行到t時，測的N₂為10mol，NH₃為4mol，由方程式可知，參加反應的氮氣的物質的量為4$\frac{1}{2}$mol=2mol，故氮氣的起始物質的量為：10mol+2mol=12mol，即X=12．
故答案為：X的值為12；
（2）反應達平衡時，混合氣體為$\frac{672L}{22.4mol/L}$=30mol，其中NH₃的物質的量為30mol×20%=6mol．參加反應的氮氣的物質的量為6mol×$\frac{1}{2}$=3mol，N₂轉化率=$\frac{3mol}{12mol}$×100%=25%；
根據(jù)三段式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量：12          Y                 0
轉化量：3          9                   6
平衡量：9      30-9-6=15         6
則Y=15+9=24mol．
故答案為：N₂的轉化率為25%，Y的值為24．

點評 考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的積累和化學平衡中三段式計算的掌握