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5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．反應中氧化劑和還原劑的質量比為1：2
B．反應中生成了8g Cu2S
C．反應中有0.2×6.02×1023個電子轉移
D．反應中有1.6g硫被氧化

分析 反應中Cu元素的化合價升高，是還原劑，S元素的化合價降低，得電子是氧化劑，但Cu與不同氧化劑反應產物不同，以此來解答．

解答 解：A、反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為1：2，而不是質量之比，故A錯誤；
B、2Cu～～Cu2S
 2×64   64×2+32
 6.4g     8g
所以6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應生成 8g，故B正確；
C、銅由0價變成+1價，所以反應中有0.1×1×6.02×1023個電子轉移，故C錯誤；
D、2Cu～～S
  2mol     32g
 0.1mol   1.6g被還原，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重氧化還原基本概念的考查，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化性的比較為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸點：HF＞HBr＞HClD．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處，把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判斷滴定終點的依據是當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；
③D步驟的操作中液面應調節(jié)到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分應充滿液體；
④酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會偏高；堿式滴定管未用待測的
NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無 影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．①未冷卻就轉移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的ACE．
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常見物質A、B在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→C+D+H2O（未配平，條件略去）
I．若A為一元強酸（鹽酸）
（1）若B為小蘇打，該反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黃綠色氣體單質，寫出反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，該反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A為一元強堿（氫氧化鈉）
（4）若C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黃綠色氣體單質，生成物D（水溶液呈堿性）吸收廢氣中SO2的離子方程式為ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素組成的單質，C、D都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．該反應的化學方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．SiO2是難溶于水的酸性氧化物
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
C．SiO2不能與任何酸反應
D．碳化硅（SiC）具有金剛石的結構，硬度很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸鈣氫氟酸氨氣
C氯水漂白粉苛性鉀氫硫酸氯化銀
D膽礬福爾馬林氯化鋇碳酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu（NO3）2
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2

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