【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是( )
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓+4HCl
【答案】B
【解析】A、用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,c(Cl-)增大,平衡左移,氯氣的溶解度降低,選項A正確;B、熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):CO32-+H2OHCO3-+OH-,溫度升高,堿性增強(qiáng),平衡右移,說明水解方向是吸熱反應(yīng),△H>0,多元弱酸根離子水解是分步的,選項B錯誤;向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,氫氧化鐵更難溶,選項C正確;D、利用TiCl4水解制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl,選項D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某實(shí)驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定裝置如圖
(1)圖中A的名稱是:_____________________________
(2)若實(shí)驗過程中酸堿添加過慢,所得△H將________(填:偏大、偏小或者無影響)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=_____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
(4)請完成此實(shí)驗設(shè)計,其中:V6=________,V8=___________
(5)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,請分析主要原因________________________。
III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
(6)BaCl2溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的分子式為C5H10O2,可與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有( 。
A.4種B.6種C.8種D.12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是( )
A.掩埋處理 B.燃燒處理
C.用紙制包裝用品代替塑料包裝用品 D.倒入江河湖海中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.
下列說法中不正確的是( )
A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 淀粉是糖類物質(zhì),有甜味,與纖維素互為同分異構(gòu)體
B. 反應(yīng)③是消去反應(yīng),反應(yīng)④是加聚反應(yīng),反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)
C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.從海帶中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
D.工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B. 常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA
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