下列關(guān)于鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

 

C

【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉與FeCl3反應(yīng)只生成FeCl2，符合除雜原則，C項(xiàng)正確；Fe3＋與KSCN反應(yīng)使溶液變紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是(　　)

溫度

平衡濃度/(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

 

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低

D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4

完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為________。

(3)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。

(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。

(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不是按下圖所示(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)abc

AFeFeCl3FeCl2

BCl2NaClONaCl

CSiSiO2H2SiO3

DHNO3NONO2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競(jìng)賽自行車的框架等，這些實(shí)際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能(　　)

①熔點(diǎn)低；②硬度大；③延展性好；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤密度小；⑥耐腐蝕

A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

 

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把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．a的取值范圍為0≤a<50

B．的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90

D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加過(guò)量鹽酸

無(wú)氣體產(chǎn)生

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。

3

加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為2.33 g

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：

(1)寫(xiě)出QT2+時(shí)的電子式：________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________。

(2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有________等兩種。

(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1所示，甲的化學(xué)式為____。

(4)化合物乙的晶胞如圖2所示，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。

 

①乙的晶體類型為________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是________。

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________。

 

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