Question

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空．

族 周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

…

H

W

E

4

…

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對應(yīng)離子的半徑＞Z對應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO₂中的HCl，能說明X和W非金屬性強弱的離子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表在的位置可知，X為C，Y為N，G為F，Z為Na，H為Al，W為Si，E為Cl，Q為Br．
（1）非金屬性越強，得電子能力越強；
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)分別為17、35；
（3）具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，B中試劑除去二氧化碳中的HCl，結(jié)合非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強分析．

解答 解：由元素在周期表在的位置可知，X為C，Y為N，G為F，Z為Na，H為Al，W為Si，E為Cl，Q為Br．
（1）上述元素中F（氟）的非金屬性最強，得電子能力最強，故答案為：氟；
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)分別為17、35，核電荷數(shù)之差是35-17=18，故答案為：18；
（3）具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的原子序數(shù)大，其離子半徑小，所以G對應(yīng)離子的半徑＞Z對應(yīng)離子的半徑，故答案為：＞；
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑；
（5）比較元素X和W的非金屬性強弱，圖中裝置中發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)原理，B中試劑除去二氧化碳中的HCl，說明X和W非金屬性強弱，則裝置中最后的試劑瓶中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸，離子反應(yīng)為CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，故答案為：除去CO₂中的HCl；CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，（5）中酸性比較注意B為除雜是解答的易錯點，題目難度不大．