Question

12．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L．取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為mol/L．4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：（要有計算過程）
①放出的H₂在標準狀況下的體積．
②用MnO₂，和此濃HCl反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）生成多少Cl₂mol
（2）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算；
根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算稀釋后鹽酸的濃度；
①根據(jù)Mg的質量求出其物質的量，求出HCl的物質的量，根據(jù)方程式計算氫氣的物質的量和體積；
②（1）根據(jù)被氧化的HCl的物質的量求出氯氣的物質的量；
（2）根據(jù)反應方程式計算．

解答 解：密度為1.17g．mL^-1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度=$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度=$\frac{11.7mol/L×43mL}{200mL}$=2.52mol/L，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/L；稀鹽酸的物質的量濃度為2.52mol/L；
①n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=cV=11.7mol/L×0.043L=0.5031mol；
由方程式方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，HCl過量，按照Zn計算，則生成氫氣為n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
答：氫氣的體積為4.48L；
②（1）用MnO₂，和此濃HCl反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，由氯原子守恒可知生成氯氣的物質的量為0.2mol；
答：生成氯氣為0.2mol；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol            111g    143g
    0.2mol           11.1g    14.3g
則所得漂白粉的質量為11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉質量為25.4克．

點評 本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的計算、根據(jù)方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，可以利用原子守恒計算．