（10分）

（1）右圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能

量變化的曲線圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______        ________________________。

 

  

（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol－1)

鍵能

鍵能

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

________________________________________________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為       ___      。

③有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋：

                                                             。

（10分）

（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H＝－92kJ·mol－1(3分)

（2）①鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)(2分)    ②185(2分)

③不贊同，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)(3分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在
①
①
中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/ 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]
c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]

②試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母，多選倒扣分！）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
．
當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 2分鐘/mol 平衡常數(shù)
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
請回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1
 
 K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。

　　A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

　①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                            。

　②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。

　　A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                           。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

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