2．下列說法正確的是（　　）
A．氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng)，所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)
B．已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
C．若反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產(chǎn)率

分析 A．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；
B．草酸為二元弱酸，在溶液中部分電離，主要以第一步為主，其電離方程式分步書寫；
C．不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)△H-T△S＞0；
D．工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，主要是考慮催化劑的催化活性及反應(yīng)速率．

解答 解：A．一水合氨在溶液中部分電離，則一水合氨為弱電解質(zhì)，且氨水為混合物，則氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．已知H2C2O4是弱酸，則電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，其電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4-，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的△S＞0，若不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，不利于反應(yīng)產(chǎn)率，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)熱與焓變等知識，主要掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點(diǎn)為30℃，則等質(zhì)量的N2O、N0、N2O5三種物質(zhì)在常溫下體積的大小順序是（　�。�
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥．其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀．先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO42-和Cl-．
（1）此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾，取濾液；④蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B
A．左盤重，樣品輕
B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕
D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于濾液可能仍渾濁，為了得到澄清的濾液．
（4）在進(jìn)行第③、④步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是③引流，④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（5）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中．在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-（填離子符號）．在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-（填離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水
B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2
D．溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）． 
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列敘述正確的是（　�。�
A．要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶
B．量取濃硫酸的體積為24 mL
C．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項(xiàng)序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案